一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

• 中文名称 过饱和
• 特点 性质不稳定
• 制备 把高温饱和溶液缓慢冷却
• 条件 一定温度、压力

定义

　　过饱和溶液的性质不稳定，当在此溶液中加入一块小的溶质晶体作为"晶种"，即能引起过饱和溶液中溶质的结晶。

左图为硝酸铜饱和溶液，右图为过饱和溶液

　　把高温饱和溶液缓慢冷却，就有机会形成过饱和溶液。常见的过饱和溶液有碳酸水。(部分饱和溶液升温，也会形成过饱和溶液，列如氢氧化钙)

　　过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核。因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。

实验

　　用品:烧杯、玻棒、酒精灯、平底烧瓶、石棉网。醋酸钠晶体、硫代硫酸钠晶体、蒸馏水。

　　步骤

　　①醋酸钠过饱和溶液的制备:在500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)和150 毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500 毫升洁净并干燥的平底烧瓶中(注意!不能把溶液滴在烧瓶颈部)。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。

　　②硫代硫酸钠过饱和溶液的制备:取250 克硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用。

　　操作:

　　向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。

　　注意事项:

　　①醋酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。

　　②尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。

　　③晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。

　　实验目的:认识过饱和溶液及过饱和溶液不如饱和溶液稳定。