离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

• 中文名 离子键
• 外文名 Ionic bond
• 性  质 化学键的一种

基本简介

　　离子键 (ionic bond)指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外，如：氯离子和铝离子，铝离子和溴离子，它们之间形成的化合物是共价化合物）。

离子键

　　离子键，又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。

形成原因

　　离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl⁻；也可以由原子团形成；如SO4 2⁻，NO3⁻等。

　　研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。

定义

　　使带相反电荷的阴离子和阳离子结合的相互作用，称之为离子键

组成

　　由活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子组成

　　键的本质

　　阴离子和阳离子之间的静电作用

　　影响离子键强弱的因素

　　阴阳离子的半径的大小；阴阳离子电荷的多少

　　电子式

　　在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子

基本特点

基本性质

　　离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。

　　离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。

　　离子键较氢键强，其强度与共价键接近。

阴阳离子是否中和

　　也许有人会问，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否中和呢？钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

晶格能

　　离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）计算得出，也可以通过实验测量测量。