利用阳离子与阴离子产生的化学反应，根据所产生的化学现象，判断阴阳离子。

• 中文名称 离子检验
• 判断根据 所产生的化学现象
• 利用 阳离子与阴离子产生的化学反应
• 缺点 常有离子干扰

阳离子

　　氢离子(H)

　　①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

　　钾离子(K)钠离子(Na)

　　①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃片)、黄色。

　　②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

　　钡离子(Ba)的检验

　　先加稀盐酸，无明显现象(排除Ag)，再加硫酸钠，能产生白色沉淀。

　　镁离子(Mg)

　　加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　铝离子(Al)

　　能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

　　银离子(Ag)

　　加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，

　　生成[Ag(NH3)2]。

　　铵根离子(NH4)

　　加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

　　亚铁离子(Fe)

　　1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

　　2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+Cl2=2Fe +2Cl

　　3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe.

　　4.在Fe和Fe的混合溶液中，使用KMnO4滴定，后紫色褪去，则说明有Fe(并被氧化为Fe).

　　5.赤血盐(六氰合铁(III)酸钾)遇亚铁盐生成沉淀离子方程式:3Fe +2 [Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓

　　铁离子(Fe)

　　①与 KSCN溶液反应，生成血红色 物质Fe(SCN)3 (硫氰化铁，难电离物质)

　　②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

　　③.与黄血盐反应生成Fe4[Fe(CN)6]3↓

　　铜离子(Cu)

　　与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色固体CuO或红色Cu2O或二者皆有。

　　锂离子(Li)

　　①焰色反应:锂离子的颜色为紫红色。

　　②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。

　　钴离子(Co)

　　加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。

　　镍离子(Ni)

　　向Ni的氨性溶液中加入丁二酮肟生成絮凝的鲜红色沉淀。

阴离子

　　氢氧根离子(OH)

　　加入硫酸铜溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则含有(OH)。

　　氯离子(Cl)

　　先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有(Cl)。沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]

　　溴离子(Br)

　　能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　碘离子(I)

　　1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。

　　2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

　　硫酸根离子(SO4)

　　加入盐酸酸化，再加入少许BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

　　亚硫酸根离子(SO3)浓溶液能与强酸(如HCL)反应，产生无色有刺激性气味的气体(SO2)，该气体能使品红溶液褪色。能与Ba(OH)2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(SO2)。

　　硫离子(S)

　　与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

　　碳酸根离子(CO3)

　　与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

　　直接加入稀HCl，看有无气体生成;再用澄清石灰水检验生成的气体是否为CO2，如果是，则含有CO3或HCO3。

　　硝酸根离子(NO3)

　　1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

　　2.棕色环实验:酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。

　　磷酸根离子(PO4)

　　加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。

反应原理

　　金属用碱沉淀:M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)为能被碱沉淀的金属离子)

　　盐之间的复分解反应:

　　Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓

　　Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子，因为氟化银可溶)

　　Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3显红色，溶于水，是络合物)

　　NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O

　　3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ (黄色沉淀，在酸中由于生成酸式盐而溶解)

　　S(2-)+Pb(2+)==PbS↓

　　O2(2-)+2H(+)==H2O2

　　盐和酸反应:

　　CO3+2H==CO2↑+H2O

　　HCO3+H==CO2↑+H2O

　　SO3+2H==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色)

　　H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH

　　棕色环实验:

　　NO+FeSO4==Fe(NO)SO4 (Fe(NO)SO4为棕色，其中铁为+1价)

离子干扰

　　在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4时，可能有SO3干扰，在用乙酸铀酰锌检验(滴定)Na时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸根离子、磷酸根离子的干扰，在Ba,SO4,Ag,Cl检验时要防止Ag2SO4(微溶)干扰,因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。