化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。

• 中文名 物质的量浓度
• 外文名 amount-of-substance concentration of B
• 常用单位 mol/L
• 学    科 化学

注意

　　⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

　　⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

　　⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

　　如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe)

　　⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示

　　例如:配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

　　（5）带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水合物中除去结晶水剩下的部分。

实验仪器

　　除试剂外，配制中必须用到的实验仪器有:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用到托盘天平和药匙、(或烧杯)，用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管)等等。

配制步骤

　　⑴计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

　　⑵称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。

　　⑶溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。

　　⑷转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。

　　⑸洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

　　⑹定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

　　⑺摇匀:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

　　⑻装瓶贴签:最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

注意事项

　　⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

　　⑵ 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。

　　⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。

　　⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。

　　⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。

误差分析

微粒浓度

　　1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。

　　如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

　　2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的

　　浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

　　如:1mol/L NaCl溶液中: C(Na)=1mol/L C(Cl)=1mol/L

　　1mol/L H2SO4溶液中: C(H)=2mol/L C(SO4)=1mol/L

　　1mol/L Ba(OH)2溶液中: C(Ba)=1mol/L C(OH)=2mol/L

　　1mol/L Fe2(SO4)3溶液中:C(Fe)=2mol/L C(SO4)=3mol/L

物质的量浓度

　　1、关于物质的量浓度概念的计算

　　由CB=nB/V

　　可得CB=(m/M)/V=m/MV

　　注意:其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。

　　二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。

　　将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

　　将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

　　n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M

　　C=n/v

　　C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=ρ·ω/M

　　[式中:ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3

　　ω-溶质的质量分数

　　M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量

　　1000-指1000mL溶液

　　以下公式所用与此相同。

　　推断过程:假设取 1L溶液，则:C=ρ·ω·1000/M

　　若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得:C={1000·ρ·(S/100+S)}/M

　　[式中S-某温度下的溶解度，以g为单位;100-指100g水]

　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2

　　(C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。

　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

　　物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。

　　混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2)。

　　混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3

　　稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)

　　m浓W浓=m稀W稀(初中)

　　5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

　　C=ρ·ω·1000/M

　　其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)

　　ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)

　　ρ:密度，(单位g/mL)

　　M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)

　　c=n/V

　　n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

　　m(溶液质量)=ρ· V

　　溶液的溶质质量=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

　　故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M

　　C= n/V

　　=(ω·ρ· V /M) / V

　　=ω·ρ· V /M V

　　=ω·ρ/M

　　若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3