c=n/v (mol/L)

台秤(或天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶(细口瓶)、移液管、胶头滴管 、表面皿。

• 中文名 溶液配制
• 外文名 Solution preparation
• 公式 c=n/v (mol/L)
• 常用仪器 台秤(或天平)、吸管等
• 常用固体 NaCl，NaOH。

理论

　　c=n/v (mol/L)

药品

固体

　　NaCl，NaOH。

液体

　　95%(ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水 、氯化钠 。

步骤

　　(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

　　(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。

　　(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适 当加热)。检查容量瓶是否漏水

　　(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。

　　(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

　　(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

　　(7)摇匀:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

误差

　　1.称量时引起误差。

　　2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。

　　3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。

注意

　　1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀!

　　2.要注意计算的准确性。

　　3.注意移液管的使用。

　　4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

　　5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

　　6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化!

　　7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温(如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热)，以免造成容量瓶的热胀冷缩!