氯化铁是一种共价无机化合物，化学式FeCl3。是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点316℃ ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。

• 中文名称 氯化铁
• 外文名称 ferric chloride
• 别名 无水氯化铁
• 化学式 FeCl3
• 分子量 162.204

理化性质

物理性质

　　外观与性状:黑棕色结晶，粉状也略带块状

　　InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3

　　熔点(℃):306

　　相对密度(水=1):2.90

　　沸点(℃):316

　　相对蒸气密度(空气=1):5.61

　　溶解性:易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。

化学性质

　　1.与碱反应

　　Fe +3OH=Fe(OH)3

　　FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　2.与还原剂反应

　　2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

　　3.氯化铁与烯醇类发生显色反应

　　具有羟基与sp杂化碳原子相连的结构( -C=C-OH)结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色:苯酚、均苯三酚显紫色;邻苯二酚、对苯二酚显绿色;甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。

　　4.铁离子的检验

　　FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

　　溶液由黄色(Fe)变为血红色[Fe(SCN)3]

　　5.氯化铁与相对于Fe的活泼金属

　　镁:3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe

　　溶液由黄色变成无色。

　　铝:Al+FeCl3=AlCl3+Fe

　　溶液由黄色变成无色。

　　锌:3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe

　　溶液由黄色变成无色。

　　(以上均为金属过量)

　　6.氯化铁与其它金属

　　铜:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

　　溶液由黄色变成蓝色(FeCl2的浅绿色被掩盖)。

　　铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2

　　溶液由黄色变成浅绿色。

　　注:氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。

　　7.水解反应

　　氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe的强烈水解反应造成的:

　　Fe+3H2O⇌Fe(OH)3+3H

　　FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl

　　(因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)3量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号)

　　这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因(如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解)

　　FeCl3·6H2O==△==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O (若继续加热，则会继续脱去HCl得到氢氧化铁)

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体。

制备

　　固体产品采用氯化法，低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和一步氯化法。

　　将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3-5小时，待聚合反应完全;将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。

　　1.氯化法

　　以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。

　　2.低共熔混合物反应法(熔融法)

　　在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物(例如，70%FeCl3和30%KCl)内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。

　　3.氯化铁溶液的合成方法

　　将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。

　　冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。

　　4.复分解法

　　用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。

用途

　　主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。

　　氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如:眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。

检验

检测方法

　　原子吸收法 《食品中添加剂的分析方法》，马家骧等译。

　　比色法(EPA方法 9250)

　　滴定法(EPA方法 9252)

检验标准

　　GB 4482-2006

　　表格参考资料来源:分析化学

安全风险

健康危害

　　侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。

　　健康危害:吸入该品粉尘对整个呼吸道有强烈刺激腐蚀作用，损害粘膜组织，引起化学性肺炎等。对眼有强烈腐蚀性，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。

　　慢性影响:长期摄入有可能引起肝肾损害。

　　毒理学资料及环境行为。

　　急性毒性:LD50:1872mg/kg(大鼠经口)

　　危险特性:受高热分解产生有毒的腐蚀性气体氯化氢。

　　燃烧(分解)产物:氯化物。

泄漏处理

　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态，再加硫化物发生沉淀反应，然后废弃。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

防护措施

　　呼吸系统防护:可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩。必要时佩带防毒面具。

　　眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。

　　防护服:穿工作服(防腐材料制作)。

　　手防护:戴橡皮手套。

　　其它:工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。

急救措施

　　皮肤接触:立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。

　　眼睛接触:立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。

　　吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。

　　食入:患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

　　灭火方法:雾状水、火场周围可用的灭火介质。

风险术语

　　R22吞食有害。

　　R38刺激皮肤。

　　R41对眼睛有严重伤害。

安全术语

　　S26不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

　　S39戴护目镜或面具。

　　S36/37/39穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。