氮族元素
氮族元素(Nitrogen group)是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和镆(Mc)共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1,+2,+3,+4,+5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。
- 中文名 氮族元素
- 外文名 Nitrogen group
- 释义 元素周期表ⅤA 族的所有元素
- 总计 六种
氮族元素
氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，锑0.000002%，铋0.00000048%。
氮族元素原子结构特点是:原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱(NH₃>PH₃>AsH₃);它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(HNO₃>H3PO₄>H3AsO₄);另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
氮氧化物
种类:N₂O(俗称 笑气) NO N₂Oз(可遇水生成HNO₂) NO₂ N₂O4
N₂O5(遇水生成HNOз)
NO
物理性质:无色无味有毒气体 密度略大于空气 难溶于水。
化学性质:2NO+O₂=2NO₂
制备:实验室制法，3Cu+8HNOз=3Cu(NOз)₂+2NO↑+4H₂O
NO₂
物理性质:红棕色有刺激性气味 气体 有毒 密度大于空气。
化学性质:不稳定 2NO₂常温易变成N₂O4
与水反应，3NO₂+H₂O=2HNOз+NO
化学反应
关于氮族元素的化学方程式见下
氮气
氮气与金属反应:3Mg + N₂--→(点燃)Mg₃N₂
大气固氮:N₂+O₂--→2NO 2NO+O₂--→2NO₂ 3NO₂+H2O--→2HNO₃+NO
氨
合成氨(人工固氮，工业制氨气):N₂+ 3H₂-高温高压、催化剂→2NH₃
实验室制氨气:2NH4Cl + Ca(OH)₂--→CaCl₂+2 NH₃↑+H2O
氨气溶于水:NH₃+ H2O--→NH₃ ·H2O
氨水受热分解:NH₃·H2O--→NH₃↑ + H2O
氨气与盐酸的反应(弱碱性):NH3+HCl--→NH4Cl
氨气与硫酸的反应(弱碱性):2NH3+H2SO4--→(NH4)2SO4
氨气与氯气的反应(还原性):8NH3+3Cl2--→6NH4Cl+N2
干燥铵盐使用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 氨气 与氧化铜在加热的条件下反应 ，生成H20，N2，Cu
铵盐
NH4Cl--→NH₃ ↑ + HCl↑
NH₃+HCl--→NH4Cl (氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生)
NH4HCO₃--→NH₃↑+H2O +CO₂↑(碳铵要阴天深施的原因)
NH4++ OH---→NH₃↑+ H2O ( 铵根离子的检验)
硝酸
·制备(工业)
4NH₃+ 5O₂-催化剂、△→4NO +6H2O
2NO + O₂--→2NO₂
3NO₂+ H2O--→ 2HNO₃+ NO↑
实验室
2NaNO₃+H₂SO4-加热→Na2SO4+2HNO₃
化学性质
(1)·不稳定性
4HNO₃--→ 2H2O + 4NO₂↑+O₂↑
(2) ·强氧化性
Cu + 4HNO₃(浓)--→ Cu(NO3)₂+ 2NO₂↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO₃(稀) --→ 3Cu(NO3)₂+ 2NO ↑ + 4 H2O
C (灼热)+ 4HNO₃(浓) --→ CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H2O
2HNO₃+3H₂SO₃=3H₂SO4+2NO↑+H₂O
3)挥发性、
(4)酸的通性
王水--浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比溶解在Pt、Au中
参见
·硼族元素(Boron group)
·碳族元素(Carbon group)